От насморка солевой раствор. Чем поможет морская соль?

От насморка солевой раствор. Чем поможет морская соль?

Более эффективной является морская соль. Она помогает быстрее в выздоровлении, вот почему многие люди отправляются на санаторно-курортное лечение в морские просторы. В домашних условиях морскую соль можно приобрести в аптеке, чтобы потом сделать следующий раствор:

• Взять 1 чайную ложку морской соли.
• Взять стакан воды.
• Все смешать.

Раствор оказывает сосудосуживающее и гипотоническое воздействие. Он помогает в устранении отеков слизистой.

Если морской соли нет под рукой, то подойдет ее замена:

• Мелкая соль 0,5 ч. л.
• Каменная соль 1,5 ч. л.
• Теплая вода 100 мл.
• Йодистая настойка 1 капля. При наличии аллергии на йод, лекарство не используется.

Другим рецептом, эффективным для промывания носа, является:

• Соль, размешанная в воде.
• Несколько капель настойки календулы или эвкалипта.

Если у больного развился гайморит, тогда рекомендуется следующее средство: поваренную соль кладут на сковородку (без масла) и нагревают. Ее следует накалить равномерно, помогает в этом помешивание. Затем соль засыпают в чистый носок или тканевый мешочек. Слегка в горячем виде носок/мешочек прикладывают к переносице.

Можно ли вылечить насморк только солевым раствором? Легкая форма болезни действительно может быть вылечена подобным народным средством. Однако переход болезни в гайморит или фронтит говорит о том, что необходимо прибегать и к другим средствам лечения. Солевые растворы являются дешевыми и доступными, что улучшает прогнозы выздоровления.

При этом не забываем о необходимости обращения к врачу. В случае появления осложнений следует использовать и аптечные препараты.

Солевой раствор формула. Общие характеристики

Формулы солей всегда образуются одним или несколькими металлами, кислотными остатками и гидроксильными группами. В зависимости от этого все солевые соединения делят на такие классы:

1. Средние.
2. Кислые.
3. Основные.
4. Двойные или смешанные.
5. Комплексные.
6. Кристаллогидраты.

Средними считаются те, у которых все атомы водорода образующей кислоты заменены атомами металла. К такому типу соединений относятся и те, в которых водород замещается одновалентной группой аммония NH4. Согласно принятой номенклатуре, названия этих веществ образуются из латинского названия кислотного остатка и русского названия металла. Кислородосодержащие остатки оканчиваются на «ат», бескислородные — на «ид». Например:

• Na2CO3 — карбонат натрия.
• NaCl — хлорид натрия.
• KNO3 — нитрат калия.

Если одному химическому элементу соответствует не одна кислота, то может использоваться и окончание «ит». Это относится к таким кислотам, как серная H2SO4 (сульфаты) и сернистая H2SO3 (сульфиты).

Кислые вещества образуются только от двух- или полиосновных кислот: серной, фосфорной, угольной. Они относятся к неустойчивым соединениям и при нагревании происходит их разложение на составляющие элементы. В названии таких веществ всегда используют приставку «гидро», а если незамещенных атомов водорода осталось два — приставку «ди»:

• NaHSO4 — гидросульфат натрия.
• CaHPO4 — гидрофостфат кальция.
• KH2PO4 — дигидрофосфат калия.

Образование основных солей происходит при частичном замещении гидроксильных групп кислотными остатками, причем валентность основного остатка всегда будет равна числу замещенных гидроксильных групп. Номенклатура названий таких химических соединений образуется в зависимости от количества гидроксогрупп приставками «гидроксо» и «дигидроксо»:

• Аl (OH)SO4 — гидроксосульфит алюминия.
• Cu (OH)Cl — гидроксохлорид меди.
• Fe (OH)2NO3 — дигидроксохлорид железа.

В двойных солях атомы водорода замещаются двумя разными металлами, соответственно и образовываться могут только от двух и более основных кислот: MgK (SO4)2, NaKCO3, KAl (SO4)2.